¿El cloruro de hierro (III) genera disoluciones ácidas, básicas o neutras cuando se disuelve en agua?

El FeCl₃​ (cloruro de hierro(III) o cloruro férrico) genera una disolución fuertemente ácida en agua.

Aquí te explico por qué:

1. Ion cloruro (Cl⁻): Procede de un ácido fuerte (HCl, ácido clorhídrico). El Cl− es una base conjugada extremadamente débil y no tiene capacidad apreciable para hidrolizarse en agua ni para aceptar protones. Por lo tanto, no afecta el pH de la disolución.
   
2. Ion hierro(III) (Fe₃⁺): Aquí está la clave. El ion Fe₃⁺ es un catión metálico pequeño y con una alta carga positiva (carga +3). Esta combinación de pequeño tamaño y alta carga le confiere un gran poder polarizante y una fuerte afinidad por los pares de electrones de las moléculas de agua. Cuando el Fe3+ se disuelve en agua, se hidrata formando un complejo hexahidratado,
   
3. [Fe(H₂O)₆]₃⁺: Fe₃⁺(aq)+6H₂​O(l)⇌[Fe(H₂​O)₆​]₃⁺(aq) Una vez formado este complejo, el ion Fe3+ es lo suficientemente ácido (es un ácido de Lewis fuerte) como para ceder protones de las moléculas de agua coordinadas a él. El átomo de hierro atrae densidad electrónica de los enlaces O-H del agua, debilitándolos y facilitando la liberación de H⁺ (o H₃​O⁺). La hidrólisis del complejo de hierro(III) ocurre en etapas, siendo la primera la más significativa para la acidificación: [Fe(H_2​O)₆​]₃⁺⁽aq)+H₂​O(l)⇌[Fe(H_2​O)₅​(OH)]₂⁺(aq)+H₃​O+(aq) Esta liberación de iones H_3​O⁺ hace que la disolución sea ácida. De hecho, las disoluciones de FeCl₃​ suelen tener un pH muy bajo, a menudo en el rango de 1.0 a 2.0 para soluciones concentradas, lo que indica una acidez considerable. Es por esta razón que el FeCl₃​ se utiliza comúnmente como coagulante en el tratamiento de aguas residuales y potables, ya que al acidificar el medio, favorece la precipitación de hidróxido de hierro(III) (Fe(OH)3), que arrastra impurezas.