Berilio

I. Introducción

El berilio (Be), identificado con el número atómico 4 en la tabla periódica, se clasifica dentro del grupo 2 como un metal alcalinotérreo ¹. Su descubrimiento se atribuye a Louis Nicolas Vauquelin en 1798, quien lo identificó al analizar los minerales berilo y esmeralda ³. Inicialmente, este elemento recibió el nombre de glucinio, derivado del griego «glykys» que significa dulce, debido al sabor característico de algunos de sus compuestos. Sin embargo, posteriormente se adoptó el nombre de berilio, en referencia al mineral del que fue aislado por primera vez ⁶.

En cuanto a su abundancia, el berilio constituye aproximadamente entre 2 y 6 partes por millón de la masa de la corteza terrestre, lo que lo sitúa como el 47º elemento más abundante ³. Se encuentra distribuido en una variedad de minerales, superando el centenar de especies identificadas. Entre estos, los más comunes y de mayor importancia económica son el berilo (un silicato de aluminio y berilio) y la bertrandita (un silicato de berilio hidratado) ³.

El berilio en su forma elemental se presenta como un metal ligero, tóxico y divalente, caracterizado por un color gris acero ³. Debido a su elevada reactividad química, no se encuentra en estado libre en la naturaleza ⁶.

La historia del nombre del berilio, inicialmente asociado a una cualidad organoléptica como el sabor dulce de sus sales, contrasta notablemente con su bien conocida toxicidad. Esta dicotomía subraya la evolución en la comprensión de las propiedades de este elemento a lo largo del tiempo, desde su descubrimiento hasta la identificación de sus riesgos para la salud. La designación del berilio como un material estratégico y crítico por entidades como el Departamento de Defensa de los Estados Unidos resalta su trascendencia en el contexto geopolítico y tecnológico actual. Esta clasificación no solo subraya su importancia científica, sino también su papel fundamental en aplicaciones de defensa y aeroespaciales, lo que justifica la atención y el estudio detallado de sus características y usos ¹⁷.

II. Propiedades Físicas del Berilio

A nivel macroscópico, el berilio se distingue por su apariencia como un metal de color gris acero o blanco plateado, que exhibe un brillo característico ³. A temperatura ambiente, se presenta en estado sólido, aunque con la particularidad de ser quebradizo ³. Su estructura cristalina se describe como hexagonal de empaquetamiento compacto ³.

En cuanto a sus propiedades mecánicas, el berilio presenta una dureza que oscila entre 5.0 y 6.0 en la escala de Mohs ³, con una dureza Brinell que varía entre 590 y 600 MPa y una dureza Vickers de aproximadamente 1670 MPa ³. Una de sus características más notables es su módulo de Young excepcionalmente alto, cifrado en 287 GPa ³, lo que representa un valor aproximadamente un 35% superior al del acero ³. A pesar de su rigidez, el berilio es intrínsecamente frágil a temperatura ambiente, lo que limita su uso en algunas aplicaciones en su forma pura ³. Otras propiedades mecánicas incluyen un módulo de rigidez de 132 GPa, un módulo de compresibilidad de 130 GPa y una relación de Poisson de 0.032 ³.

Las propiedades térmicas del berilio también son significativas. Su punto de fusión se sitúa entre 1277 y 1287 °C (1550-1560 K) ¹, mientras que su punto de ebullición oscila entre 2468 y 2970 °C (2741-2770 K, 4474-4532 °F) ¹. Presenta una conductividad térmica muy alta, que varía entre 200 y 216 W/(m·K) ², lo que lo convierte en el metal con la mejor capacidad de disipación de calor por unidad de peso ³. Su calor específico es también notablemente alto, alcanzando los 1925 J/(kg·K) a temperatura ambiente, aunque otra fuente menciona un valor de 1.825 J/(K·g) ³. Finalmente, su coeficiente de expansión térmica lineal es relativamente bajo, situándose en 11.4 × 10−6 K−1 ³, similar al del acero inoxidable ⁴.

En cuanto a sus propiedades eléctricas, el berilio es un buen conductor de la electricidad ⁶, con una conductividad eléctrica de 2.5 · 107 S/m y una resistividad eléctrica de 3.8 × 10−8 Ω·m ²⁴.

Las propiedades nucleares del berilio son también de gran interés. Debido a su baja densidad y masa atómica, es relativamente transparente a los rayos X y a otras formas de radiación ionizante ³, lo que lo convierte en un material común para la fabricación de ventanas en equipos de rayos X ³. Además, presenta una baja sección transversal de absorción de neutrones y una alta sección transversal de dispersión de neutrones, características que lo hacen útil como moderador y reflector en reactores nucleares ⁶.

III. Propiedades Químicas del Berilio

La configuración electrónica del berilio es [He] 2s², indicando la presencia de dos electrones de valencia en su capa 2s ². El estado de oxidación predominante que exhibe es +2 ³. Aunque en ciertos compuestos raros se han reportado estados de oxidación más bajos, como 0 y +1, estas observaciones son objeto de controversia ³. Debido a sus altos potenciales de ionización, el berilio no tiende a formar cationes divalentes con facilidad, favoreciendo en cambio la formación de enlaces covalentes en sus compuestos ³.

En cuanto a su reactividad, el berilio muestra un comportamiento interesante. Al exponerse al aire a temperatura ambiente, su superficie desarrolla una fina capa de pasivación de óxido, con un espesor de 1 a 10 nm, que actúa como una barrera protectora contra una mayor oxidación y corrosión ³. Sin embargo, al calentarse por encima de los 500 °C, la oxidación progresa en el interior del metal, y a temperaturas cercanas a los 2500 °C, el berilio se inflama y arde con una luz brillante, dando lugar a la formación de óxido de berilio y nitruro de berilio ³. En forma de polvo, el berilio reacciona con el aire para producir una mezcla de óxido de berilio (BeO) y nitruro de berilio (Be3N2) ⁴².

La reactividad del berilio con el agua es limitada. No reacciona con agua líquida o vapor, incluso a temperaturas elevadas como al rojo vivo ¹¹. No obstante, a temperaturas muy altas, alrededor de los 700 °C, el berilio puede reaccionar con vapor de agua para formar óxido de berilio e hidrógeno ⁴⁴.

En presencia de ácidos, el berilio se disuelve fácilmente en ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico diluido (H2SO4), generando iones Be(II) e hidrógeno gaseoso ³. Por otro lado, no se disuelve en ácido nítrico (HNO3) ni en agua, ya que la formación de la capa de óxido superficial impide la reacción ³. El berilio también presenta reactividad frente a soluciones alcalinas, disolviéndose y reaccionando con ellas ³. En particular, se disuelve con facilidad en soluciones acuosas diluidas de bases fuertes como el hidróxido de sodio (NaOH), formando complejos de Be(II) e hidrógeno gaseoso ⁴². Finalmente, el berilio metálico reacciona con los halógenos cloro (Cl2) y bromo (Br2) para producir los correspondientes dihaluros de berilio(II), BeCl2 y BeBr2 respectivamente ⁴².

Es notable la similitud química que el berilio comparte con el aluminio. Esta analogía se debe a su relación diagonal en la tabla periódica y a la semejanza en su alta relación carga-radio ³. Un ejemplo de esta similitud es el comportamiento anfótero del hidróxido de berilio, que al igual que el hidróxido de aluminio, puede actuar tanto como una base como un ácido ¹⁵.

Debido a su reducido radio atómico y a su elevada densidad de carga, el berilio tiende a formar dos enlaces covalentes, mostrando una marcada tendencia a polimerizar, como se observa en la estructura del BeCl2 sólido ³. De hecho, los compuestos binarios de berilio(II) son predominantemente poliméricos en estado sólido ³. Por ejemplo, el fluoruro de berilio (BeF2) adopta una estructura similar a la sílice, caracterizada por tetraedros de BeF4 que comparten sus vértices, mientras que el cloruro de berilio (BeCl2) y el bromuro de berilio (BeBr2) forman estructuras de cadena donde los tetraedros comparten sus aristas ³. Esta propensión a formar enlaces covalentes, a pesar de ser un metal alcalinotérreo, es una propiedad química distintiva del berilio, diferenciándolo de otros elementos del grupo 2. Su pequeño radio atómico y su alta densidad de carga contribuyen a una mayor polarización del ion Be²⁺, lo que favorece la formación de enlaces covalentes en lugar de enlaces puramente iónicos, un aspecto fundamental para comprender su comportamiento químico.

IV. Obtención del Berilio

Las principales fuentes minerales de berilio son el berilo (3BeO·Al2O3·6SiO2), que puede contener hasta un 5% de berilio ³, siendo el principal mineral explotado a nivel mundial, y la bertrandita (Be4Si2O7(OH)2), que contiene aproximadamente un 15% de óxido de berilio, equivalente a menos del 0.5% de berilio en la mena extraída en Estados Unidos ³, que es el principal mineral explotado en este país ¹⁷. Otras fuentes minerales menos importantes incluyen la behoita, el crisoberilo, la fenacita, la beryllonita y la herderita, entre otros ³.

La extracción del berilio de estos minerales generalmente implica procesos de sinterización o fusión, seguidos de la obtención de un compuesto de berilio soluble ⁵³. En el método de sinterización, el berilo se mezcla con fluorosilicato de sodio (Na2(SiF6)) y sosa a una temperatura de 770 °C para formar tetrafluoroberilato de sodio (Na2BeF4), óxido de aluminio (Al2O3) y dióxido de silicio (SiO2) ⁵³. Posteriormente, el hidróxido de berilio (Be(OH)2) se precipita a partir de una solución de tetrafluoroberilato de sodio utilizando hidróxido de sodio (NaOH) ⁵³.

El método de fusión consiste en calentar el berilo en polvo a 1650 °C. El material fundido se enfría rápidamente con agua y luego se recalienta a una temperatura de entre 250 y 300 °C en ácido sulfúrico concentrado, produciendo principalmente sulfato de berilio (BeSO4·4H2O) y sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) ⁵¹. El hidróxido de berilio (Be(OH)2) se obtiene mediante la eliminación del aluminio y el azufre utilizando amoníaco acuoso ⁵³. El proceso Kjellgren-Sawyer es un método comercial ampliamente utilizado para la extracción de berilio del berilo, que involucra la fusión del mineral, su enfriamiento rápido y el tratamiento posterior con ácido sulfúrico concentrado ⁵¹. Por otro lado, la bertrandita se puede lixiviar directamente con ácido sulfúrico a temperaturas moderadas, alrededor de 95 °C, para solubilizar el berilio en forma de sulfato de berilio ⁵¹. El hidróxido de berilio (Be(OH)2) obtenido a través de estos diferentes métodos se convierte posteriormente en fluoruro de berilio (BeF2) o cloruro de berilio (BeCl2) ⁵¹.

La obtención de berilio metálico puro se realiza principalmente a partir del fluoruro de berilio. Este compuesto se calienta a una temperatura de 900 °C en presencia de magnesio, lo que resulta en la formación de berilio finamente dividido. Un calentamiento adicional hasta 1300 °C permite obtener el metal en forma compacta ⁹. La reacción química involucrada en este proceso es: BeF2 + Mg → MgF2 + Be ⁸. Alternativamente, el óxido de berilio puede reaccionar con carbono y cloro para formar cloruro de berilio. El metal se obtiene mediante la electrólisis del cloruro de berilio fundido ⁵³.

Una vez obtenido el berilio metálico, generalmente se somete a procesos de purificación para eliminar las impurezas. Estos procesos pueden incluir técnicas de lavado estándar, como el uso de sodio fundido o sales, o incluso agua ⁵⁵. Otro método de purificación implica la precipitación selectiva en fase sólida a partir de mezclas líquidas de berilio y otros metales fundidos, como aluminio y/o silicio ⁵⁵. La extracción con solventes, utilizando agentes quelantes como el EDTA, también se emplea para separar las impurezas metálicas del berilio ⁵⁷. Asimismo, se ha descrito la purificación de soluciones de carbonato de berilio mediante extracción con solventes utilizando carbonato de alquilamonio cuaternario ⁵⁹. En el caso del cloruro de berilio, la sublimación es una técnica utilizada para separarlo de impurezas como el silicio y el aluminio ⁵⁵. La variedad de métodos de extracción y purificación empleados para obtener berilio puro refleja la complejidad inherente a su obtención a partir de los minerales naturales. Esta dificultad podría estar relacionada con la fuerte afinidad del berilio por el oxígeno y otros elementos, lo que requiere procesos especializados para aislar el metal en su forma elemental. La comparación de la eficiencia y los costos asociados a cada uno de estos métodos sería un análisis valioso para comprender mejor la economía de la producción de berilio.

V. Aplicaciones del Berilio

El berilio encuentra una amplia gama de aplicaciones en diversas industrias de alta tecnología, aprovechando sus propiedades únicas. En la industria aeroespacial, se utiliza en la fabricación de componentes estructurales para aeronaves, misiles, naves espaciales y satélites debido a su alta rigidez, estabilidad térmica, conductividad térmica y baja densidad ³. Se emplea en frenos de aeronaves, motores, espejos para telescopios espaciales como el James Webb, y sistemas de guía inercial ¹⁰. Las aleaciones de aluminio-berilio son utilizadas en partes estructurales de satélites y naves espaciales, ofreciendo un equilibrio óptimo entre resistencia y ligereza ¹⁰. Además, el berilio es crucial en la fabricación de escudos térmicos diseñados para proteger cohetes y naves espaciales del sobrecalentamiento durante la reentrada atmosférica ¹⁰. La aplicación del berilio en la industria aeroespacial ilustra cómo sus singulares propiedades físicas, como su ligereza y rigidez, compensan su inherente fragilidad y elevado costo. La investigación sobre las aleaciones específicas utilizadas y los desafíos de fabricación asociados a su empleo son áreas de interés continuo.

En la industria nuclear, el berilio desempeña un papel fundamental como moderador y reflector de neutrones en reactores nucleares, gracias a su baja absorción y alta dispersión de neutrones ⁶. También se utiliza en armas nucleares como reflector y generador de neutrones, formando parte del revestimiento del «pit» ¹³. Asimismo, se emplea en la fabricación de ventanas para equipos de radiación ⁹. El papel del berilio en la industria nuclear, tanto en aplicaciones civiles como militares, subraya su importancia estratégica. Las consideraciones sobre la seguridad y el manejo de los residuos radiactivos que contienen berilio son aspectos relevantes en este campo.

En el sector de la electrónica y las telecomunicaciones, las aleaciones de cobre-berilio son ampliamente utilizadas en conectores eléctricos y relés, resortes, contactos eléctricos, electrodos de soldadura por puntos y herramientas no chispeantes, debido a su alta resistencia, buena conductividad eléctrica y térmica, y propiedades no magnéticas ⁵. El óxido de berilio (berilia) es un componente importante en equipos electrónicos sensibles debido a su alta capacidad calorífica y conductividad térmica, así como a su excelente aislamiento eléctrico ⁶, utilizándose en encapsulados de semiconductores, sustratos microelectrónicos y dispositivos de microondas ¹³. El berilio también se emplea en equipos de telecomunicaciones, infraestructura y teléfonos celulares ⁷. La versatilidad del berilio en la electrónica es notable, abarcando desde aleaciones conductoras hasta cerámicas aislantes. Las tendencias actuales en la miniaturización de dispositivos electrónicos resaltan el papel crucial del berilio en la consecución de componentes cada vez más pequeños y eficientes.

En el ámbito de la medicina, el berilio se utiliza en la fabricación de ventanas para equipos de rayos X y tomografía computarizada (TC) debido a su transparencia a la radiación X ³, lo que permite obtener imágenes más precisas con dosis de radiación más bajas ³⁰. También se emplea en componentes de láseres médicos, como los utilizados en oftalmología ¹³, y en aleaciones para coronas, puentes y prótesis dentales ¹³. Además, se utiliza en componentes para equipos de análisis de sangre y dispositivos quirúrgicos no invasivos ³⁰. La aplicación del berilio en la medicina, especialmente en el diagnóstico por imágenes, subraya su contribución a la mejora de la atención médica. No obstante, dada su toxicidad, es fundamental considerar las medidas de seguridad y los posibles riesgos para pacientes y personal médico.

El berilio también encuentra aplicaciones en otras industrias. Se utiliza en la fabricación de herramientas no chispeantes para su uso en entornos con riesgo de incendio y explosiones, como refinerías de petróleo y fábricas de pólvora ⁶, en equipos deportivos como palos de golf y bicicletas ¹³, en moldes para la fabricación de contenedores de plástico ¹⁷, en instrumentos musicales, especialmente de percusión como panderetas y triángulos ¹⁷, en cojinetes, bujes y resortes ¹⁶, en componentes automotrices como sistemas antibloqueo de frenos, encendidos y sensores de bolsas de aire ¹³, en equipos criogénicos de ultra baja temperatura ³⁰ y en juntas para crear sellos herméticos a radiofrecuencia ⁷⁶.

VI. Compuestos Más Importantes del Berilio

El óxido de berilio (BeO), también conocido como berilia, es un compuesto de gran importancia. Presenta propiedades notables como ser un sólido blanco refractario con una alta conductividad térmica, que puede alcanzar hasta 330 W/mK, superando la de la mayoría de los metales excepto el cobre y la plata. Además, es un excelente aislante eléctrico y posee un alto punto de fusión de 2578 °C. El BeO es anfótero, lo que significa que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases ³. Sus aplicaciones son diversas, incluyendo la fabricación de cerámicas de alta tecnología, crisoles para metalurgia especializada, aislantes eléctricos, disipadores de calor para componentes electrónicos como transistores y semiconductores, componentes para dispositivos de microondas y láseres, moderadores y reflectores de neutrones en reactores nucleares, recubrimientos protectores y armaduras militares ⁶. La combinación única de alta conductividad térmica y aislamiento eléctrico del óxido de berilio lo convierte en un material insustituible en ciertas aplicaciones electrónicas y nucleares. Sin embargo, es importante destacar que el óxido de berilio en forma de polvo es tóxico y requiere un manejo cuidadoso para evitar riesgos para la salud.

El cloruro de berilio (BeCl2) es otro compuesto importante. Se presenta como un sólido blanco a ligeramente amarillo, con propiedades higroscópicas, lo que significa que absorbe humedad del ambiente. Es soluble en agua, liberando calor al disolverse, y también se disuelve en muchos solventes polares como el etanol, el éter etílico y la piridina. Posee un olor acre ³. Su punto de fusión se sitúa entre 399 y 415 °C, y su punto de ebullición es de 482 °C ¹⁶. El cloruro de berilio se utiliza en el refinado de minerales de berilio, como reactivo químico y como catalizador ácido en reacciones orgánicas, similar al cloruro de aluminio (AlCl3). También es un precursor en la producción de berilio metálico y compuestos organoberílicos ⁶. La similitud de las propiedades del cloruro de berilio con las del cloruro de aluminio, debido a la relación diagonal que existe entre el berilio y el aluminio en la tabla periódica, es un ejemplo interesante de las tendencias periódicas que se observan en la química de los elementos.

El fluoruro de berilio (BeF2) es un sólido blanco inodoro que puede presentarse en forma vítrea o cristalina. También es higroscópico y muy soluble en agua, aunque su solubilidad en etanol es limitada ³. Su punto de fusión oscila entre 545 y 555 °C, y su punto de ebullición se encuentra entre 1169 y 1283 °C ¹⁶. El fluoruro de berilio es un intermedio importante en la preparación de berilio metálico y aleaciones de berilio, a través de la reducción con magnesio. También se utiliza en la fabricación de vidrio, en reactores nucleares como componente de mezclas de sales fundidas y como aditivo en fundentes para soldadura ⁶. Además, tiene aplicaciones especializadas en bioquímica, utilizándose en cristalografía de proteínas como un mimético del fosfato ⁴¹.

El hidróxido de berilio (Be(OH)2) es un polvo blanco que exhibe un comportamiento anfótero, disolviéndose tanto en ácidos como en álcalis. Es muy poco soluble en agua y se descompone a una temperatura de 138 °C ⁶. Se obtiene como subproducto en la extracción de berilio de sus minerales y se utiliza como intermedio en la fabricación de berilio metálico y óxido de berilio ⁶. Su papel como intermedio subraya su importancia en la cadena de valor del berilio.

El carburo de berilio (Be2C) es un compuesto refractario que se presenta como un sólido de color rojo ladrillo o amarillo. Reacciona con el agua produciendo metano y se caracteriza por su extrema dureza, comparable a la del diamante. Su punto de fusión se sitúa alrededor de los 2550 °C, aunque se descompone a 2100 °C ³. Sus aplicaciones incluyen su uso como material de núcleo en reactores nucleares, actuando como moderador de neutrones, como material de ablación en cápsulas de fusión inercial, y tiene potencial para el almacenamiento de hidrógeno y como blindaje avanzado ³. Sus propiedades extremas lo hacen adecuado para aplicaciones muy especializadas y de alta tecnología.

El nitrato de berilio (Be(NO3)2) forma cristales blancos a ligeramente amarillos que son solubles en agua. Aunque no es combustible, puede acelerar la combustión de otros materiales y presenta riesgo de explosión en grandes cantidades o si se encuentra finamente dividido. Su punto de fusión es de 60 °C, descomponiéndose a 100 °C ¹⁶. Se utiliza como reactivo químico, endurecedor de camisas de gas y en el refinado de minerales de berilio ⁶. Su naturaleza oxidante y potencialmente explosiva requiere un manejo cuidadoso.

Finalmente, las aleaciones de berilio son de gran importancia. La aleación de cobre-berilio destaca por su alta resistencia, que puede alcanzar hasta 1400 MPa, su buena conductividad eléctrica y térmica (15-58% IACS), sus propiedades no magnéticas y su resistencia a la corrosión y la fatiga, además de no producir chispas ⁵. Se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones, incluyendo conectores eléctricos, relés, resortes, contactos, herramientas no chispeantes, cojinetes, bujes, componentes aeroespaciales y automotrices, equipos criogénicos e instrumentos musicales ⁶. Las aleaciones de aluminio-berilio son ligeras y rígidas ¹⁰, encontrando aplicación en componentes estructurales de satélites y naves espaciales, así como en componentes de aeronaves ¹⁰. También existen aleaciones con otros metales como níquel, magnesio y hierro, cada una con propiedades específicas para diversas aplicaciones ⁵. La diversidad de aleaciones de berilio y sus usos específicos demuestran la importancia de este elemento en la ciencia de los materiales.

VII. Conclusión

El berilio, un elemento ligero y con propiedades únicas, desempeña un papel crucial en numerosas industrias de alta tecnología debido a su combinación de alta rigidez, bajo peso, excelente conductividad térmica y transparencia a los rayos X. Su obtención a partir de minerales como el berilo y la bertrandita requiere procesos especializados de extracción y purificación. Las aplicaciones del berilio son diversas, abarcando desde la industria aeroespacial y nuclear hasta la electrónica y la medicina, donde sus propiedades son insustituibles en muchos casos. Entre sus compuestos más importantes se encuentran el óxido de berilio, el cloruro de berilio, el fluoruro de berilio, el hidróxido de berilio, el carburo de berilio y el nitrato de berilio, cada uno con propiedades y aplicaciones específicas. Las aleaciones de berilio, especialmente el cobre-berilio y el aluminio-berilio, son fundamentales para muchas de estas aplicaciones, ofreciendo combinaciones de propiedades que no se encuentran en otros materiales.

Es fundamental destacar que el berilio y sus compuestos son tóxicos y carcinogénicos. La inhalación de polvo o humos de berilio puede causar enfermedades graves como la beriliosis y el cáncer de pulmón. Por lo tanto, se requieren precauciones y medidas de seguridad estrictas en todas las etapas de su manipulación y procesamiento para proteger la salud de los trabajadores y del público en general.

En cuanto a las perspectivas futuras, la investigación continúa explorando nuevas aplicaciones para el berilio y sus compuestos, así como el desarrollo de materiales alternativos para ciertas aplicaciones donde la toxicidad del berilio es una preocupación. También se están realizando esfuerzos para mejorar la seguridad en el manejo y procesamiento de este elemento. La búsqueda de alternativas más seguras y la optimización de las medidas de control de exposición son áreas importantes de investigación y desarrollo en el campo del berilio.

Obras citadas

1. www.princeton.edu, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/glos324/beryllium.htm#:~:text=Beryllium%20is%20a%20metal%20in,boiling%20point%20of%202770%20C.

2. www.princeton.edu, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/glos324/beryllium.htm

3. Beryllium – Wikipedia, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium

4. What are Beryllium’s Properties – Stanford Advanced Materials, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.samaterials.com/content/what-are-beryllium-s-properties.html

5. Beryllium (Be) – Properties, Applications – AZoM, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=9095

6. Beryllium | Properties, Uses, & Facts – Britannica, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.britannica.com/science/beryllium

7. Atomic number, Atomic Weight, Chemical Properties, Uses and FAQs of Beryllium. – BYJU’S, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://byjus.com/chemistry/beryllium/

8. Chemistry of Beryllium (Z=4), fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/1_s-Block_Elements/Group__2_Elements%3A_The_Alkaline_Earth_Metals/Z004_Chemistry_of_Beryllium_(Z4)

9. Beryllium – Element information, properties and uses | Periodic Table, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://periodic-table.rsc.org/element/4/beryllium

10. Beryllium: A Rising Star on the High-tech Stage – Stanford Advanced Materials, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.samaterials.com/content/beryllium-a-rising-star-on-the-high-tech-stage.html

11. Beryllium: Element Properties and Uses – Stanford Advanced Materials, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.samaterials.com/blog/beryllium-element-properties-and-uses.html

12. Beryllium and Beryllium Compounds – Beryllium, Cadmium, Mercury, and Exposures in the Glass Manufacturing Industry – NCBI, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK499752/

13. BERYLLIUM AND BERYLLIUM COMPOUNDS – Arsenic, Metals, Fibres and Dusts – NCBI, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK304379/

14. BERYLLIUM AND BERYLLIUM COMPOUNDS (CICAD 32, 2001) – Inchem.org, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad32.htm

15. CHEMICAL AND PHYSICAL INFORMATION – Toxicological Profile for Beryllium – NCBI, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK600847/

16. Beryllium and compounds – DCCEEW, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.dcceew.gov.au/environment/protection/npi/substances/fact-sheets/beryllium-and-compounds

17. Beryllium – Overview | Occupational Safety and Health Administration, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.osha.gov/beryllium

18. en.wikipedia.org, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium#:~:text=Beryllium%20is%20a%20steel%20gray,point%20of%201287%20%C2%B0C.

19. en.wikipedia.org, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium#:~:text=Beryllium%20is%20a%20steel%20gray,greater%20than%20that%20of%20steel.

20. www.britannica.com, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.britannica.com/science/beryllium#:~:text=Beryllium%20is%20a%20steel%2Dgray,known%20to%20the%20ancient%20Egyptians.

21. Beryllium— Important for National Defense – USGS.gov, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pubs.usgs.gov/fs/2012/3056/pdf/fs_2012_3056.pdf

22. Beryllium – USGS Publications Warehouse, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pubs.usgs.gov/publication/pp1802E

23. Facts About Beryllium – Blog, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://blog.vingapp.com/resources/facts-about-beryllium

24. WebElements Periodic Table » Beryllium » physical properties, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.webelements.com/beryllium/physics.html

25. Beryllium – Periodic Table, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pt.kle.cz/en_US/beryllium.html

26. Beryllium – Properties, History, and Applications – ThoughtCo, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.thoughtco.com/metal-profile-beryllium-2340127

27. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Beryllium & beryllium compounds (as Be), fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://beta.cdc.gov/niosh/npg/npgd0054.html

28. Table 4-2, Physical and Chemical Properties of Beryllium and Beryllium Compoundsa – Toxicological Profile for Beryllium – NCBI Bookshelf, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK600847/table/ch4.tab2/?report=objectonly

29. Beryllium | NC DOL, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.labor.nc.gov/beryllium

30. Berylliant Beryllium: Exceptional Performance, Endless Applications – Goodfellow, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.goodfellow.com/usa/resources/berylliant-beryllium-exceptional-performance-endless-applications/

31. Medical, commercial beryllium X-ray foil & window assemblies – Materion, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.materion.com/en/products/performance-materials/beryllium-products/beryllium-foil-x-ray-windows

32. Structural Materials, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://wp.optics.arizona.edu/optomech/wp-content/uploads/sites/53/2016/10/OPTI_222_W27.pdf

33. digital.library.unt.edu, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc887360/#:~:text=Other%20nuclear%20applications%20also%20utilize,used%20to%20produce%20neutron%20sources.

34. Beryllium Fact Sheet, fecha de acceso: marzo 17, 2025, http://www.nuclearactive.org/docs/be.html

35. Beryllium as a Moderator and Reflector for Nuclear Reactors – INIS, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://inis.iaea.org/records/p3xc3-zvh63

36. Beryllium – A Unique Material in Nuclear Applications – INIS, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://inis.iaea.org/records/xkq5r-kym29

37. Beryllium – A Unique Material in Nuclear Applications – UNT Digital Library, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc887360/

38. beryllium as a moderator and reflector for nuclear reactors – OSTI, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.osti.gov/biblio/4708645

39. BeO Utilization in Reactors for the Improvement of Extreme Reactor Environments – A Review – Frontiers, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.frontiersin.org/journals/energy-research/articles/10.3389/fenrg.2021.669832/full

40. Beryllium Chloride | BeCl2 | CID 24588 – PubChem, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Beryllium-Chloride

41. Beryllium fluoride | 7787-49-7 – ChemicalBook, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB5854338.htm

42. Beryllium » reactions of elements – WebElements Periodic Table, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.webelements.com/beryllium/chemistry.html

43. Beryllium: Chemical reactions – Pilgaard Elements, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pilgaardelements.com/Beryllium/Reactions.htm

44. Reactions of Group 2 Elements with Water – Chemistry LibreTexts, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_and_Websites_(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/1_s-Block_Elements/Group__2_Elements%3A_The_Alkaline_Earth_Metals/1Group_2%3A_Chemical_Reactions_of_Alkali_Earth_Metals/Reactions_of_Group_2_Elements_with_Water

45. Flexi answers – Predict the reactivity of beryllium with water. | CK-12 Foundation, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.ck12.org/flexi/physical-science/alkaline-earth-metals/predict-the-reactivity-of-beryllium-with-water.-where-would-it-fit-in-your-ranking/

46. pilgaardelements.com, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pilgaardelements.com/Beryllium/Reactions.htm#:~:text=Reaction%20of%20beryllium%20with%20acids&text=On%20a%20fresh%20surface%2C%20without,and%20hydrogen%20gas%2C%20H2.

47. www.atamanchemicals.com, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.atamanchemicals.com/beryllium-chloride_u25576/#:~:text=a%20sharp%20odor.-,Beryllium%20chloride%20is%20used%20in%20refining%20Beryllium%20ores%20and%20as,beryllium’s%20diagonal%20relationship%20with%20aluminium.

48. BERYLLIUM CHLORIDE – Ataman Kimya, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.atamanchemicals.com/beryllium-chloride_u25576/

49. Beryllium—A critical mineral commodity—Resources, production, and supply chain – USGS.gov, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pubs.usgs.gov/fs/2016/3081/fs20163081.pdf

50. Beryllium Extraction and Beneficiation – 911Metallurgist, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.911metallurgist.com/blog/beryllium-extraction-beryllium-processed/

51. Identification and Description of Mineral Processing Sectors and Waste Streams | US EPA ARCHIVE DOCUMENT, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://archive.epa.gov/epawaste/nonhaz/industrial/special/web/pdf/id4-ber.pdf

52. Refining Beryllium Ore – The Elements Unearthed, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://elementsunearthed.com/2010/04/14/refining-beryllium-ore/

53. The Minerals of Beryllium and the Method to Extract it from Beryl – ChemicalBook, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.chemicalbook.com/article/the-minerals-of-beryllium-and-the-method-to-extract-it-from-beryl.htm

54. US4729881A – Hydrometallurgical process for the production of beryllium – Google Patents, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://patents.google.com/patent/US4729881A/en

55. US3719472A – Process for the purification of beryllium metal – Google Patents, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://patents.google.com/patent/US3719472

56. patents.google.com, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://patents.google.com/patent/US3719472#:~:text=The%20recovered%20beryllium%20is%20generally,when%20the%20beryllium%20has%20cooled.

57. Purification of Beryllium by Acetylacetone-EDTA Solvent Extraction, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.13182/NSE63-A28889

58. purification of beryllium by acetyl-acetone-edta solvent extraction – OSTI, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.osti.gov/biblio/4174275

59. Purification of Beryllium by Solvent Extraction from Carbonate Solutions with Quaternary Alkylammonium Carbonate – Taylor and Francis, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.13182/NT73-A15875

60. Beryllium metal matrix composites for aerospace and commercial applications, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.researchgate.net/publication/233558331_Beryllium_metal_matrix_composites_for_aerospace_and_commercial_applications

61. Systems Considerations for Aerospace Beryllium Applications 680648 – SAE International, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.sae.org/publications/technical-papers/content/680648/

62. Beryllium metal matrix composites for aerospace and commercial applications – T. Parsonage, 2000 – Sage Journals, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://journals.sagepub.com/doi/full/10.1179/026708300101508522

63. Beryllium Health Studies | Department of Energy, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.energy.gov/ehss/beryllium-health-studies

64. Beryllium in the Environment: A Review – Taylor and Francis, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1081/ESE-120016906

65. The Advantages and Applications of Using Beryllium Copper Wire in Aerospace Manufacturing – SM Alloy, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.smalloys.com/blog/the-advantages-and-applications-of-using-beryllium-copper-wire-in-aerospace-manufacturing/

66. OSHA’s Beryllium Final Rule – Lancaster Safety Consulting, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.lancastersafety.com/oshas-beryllium-final-rule/

67. Beryllium Copper In The Electronics And Telecommunications Industry, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://kalpatarupiping.com/beryllium-copper-electronics-telecommunications-industry/

68. The Strength of Beryllium Copper and Its Usage in Electrical Connectors – – Swissomation, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.swissomation.com/2023/07/13/the-strength-of-beryllium-copper-and-its-usage-in-electrical-connectors/

69. Identifying Beryllium Copper contacts in RF connectors | Forum for Electronics, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.edaboard.com/threads/identifying-beryllium-copper-contacts-in-rf-connectors.350118/

70. en.wikipedia.org, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium_oxide#:~:text=Sintered%20beryllium%20oxide%20is%20a,systems%20of%20aircraft%20drive%20devices.

71. Beryllium oxide – Knowledge and References – Taylor & Francis, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://taylorandfrancis.com/knowledge/Engineering_and_technology/Materials_science/Beryllium_oxide/

72. Beryllium oxide – Wikipedia, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium_oxide

73. Beryllium Oxide (BeO) Handbook (Technical Report) – OSTI.GOV, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.osti.gov/biblio/1635499

74. What are the uses of Beryllium Oxide Ceramics? – Stanford Advanced Materials, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.samaterials.com/content/what-are-the-uses-of-beryllium-oxide-ceramics.html

75. Beryllium-Copper: How safe? – Audiogon Discussion Forum, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://forum.audiogon.com/discussions/beryllium-copper-how-safe

76. Beryllium copper – Wikipedia, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium_copper

77. Key Properties of Beryllium Copper, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.sequoia-brass-copper.com/blog/beryllium-copper-properties/

78. Comparing Beryllium Oxide vs. Aluminum Nitride in Thermal Conductivity and Beyond, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.preciseceramic.com/blog/comparing-beryllium-oxide-vs-aluminum-nitride-in-thermal-conductivity.html

79. Beryllium Oxide – American Beryllia Inc., fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.americanberyllia.com/beryllium-oxide

80. Beryllium Oxide | AMERICAN ELEMENTS®, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.americanelements.com/beryllium-oxide-1304-56-9

81. Beryllium oxide utilized in nuclear reactors: Part II: A systematic review of the neutron irradiation effects – ResearchGate, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.researchgate.net/publication/364593112_Beryllium_oxide_utilized_in_nuclear_reactors_Part_II_A_systematic_review_of_the_neutron_irradiation_effects

82. www.ncbi.nlm.nih.gov, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK304379/#:~:text=Other%20beryllium%20compounds,beryllium%20hydroxide%2C%20and%20beryllium%20sulfate.

83. Beryllium Chloride | AMERICAN ELEMENTS®, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.americanelements.com/beryllium-chloride-7787-47-5

84. Beryllium Chloride Supplier | 7787-47-5 | Your Reliable Distributor Riverland Trading, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://riverlandtrading.com/chemical-supplier-7787-47-5/beryllium-chloride-distributor-170.aspx

85. Common Name: BERYLLIUM FLUORIDE HAZARD SUMMARY IDENTIFICATION REASON FOR CITATION HOW TO DETERMINE IF YOU ARE BEING EXPOSED WORK – NJ.gov, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/0224.pdf

86. Beryllium Fluoride | BeF2 | CID 24589 – PubChem, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Beryllium-Fluoride

87. Beryllium Fluoride | AMERICAN ELEMENTS®, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.americanelements.com/beryllium-fluoride-7787-49-7

88. Beryllium Fluoride Properties and Uses – ontosight AI, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://ontosight.ai/glossary/term/Beryllium-Fluoride—BeFx

89. en.wikipedia.org, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium_hydroxide#:~:text=Beryllium%20hydroxide%2C%20Be(OH),the%20ores%20beryl%20and%20bertrandite.

90. Beryllium Hydroxide | BeH2O2 | CID 25879 – PubChem, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Beryllium-Hydroxide

91. Buy Beryllium carbide | 506-66-1 – Benchchem, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.benchchem.com/product/b3343149

92. Beryllium carbide | chemical compound – Britannica, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.britannica.com/science/beryllium-carbide

93. What is the crystal structure of Beryllium carbide? – ChemicalBook, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.chemicalbook.com/article/what-is-the-crystal-structure-of-beryllium-carbide.htm

94. Beryllium Carbide | AMERICAN ELEMENTS®, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.americanelements.com/beryllium-carbide-506-66-1

95. An X-ray study of the system uranium monocarbide-uranium dicarbide-beryllium carbide, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://nvlpubs.nist.gov/nistpubs/jres/54/jresv54n4p217_A1b.pdf

96. cameochemicals.noaa.gov, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2613#:~:text=Beryllium%20nitrate%20is%20a%20white,divided%2C%20an%20explosion%20may%20result.

97. Beryllium nitrate | Be(NO3)2 | CID 26126 – PubChem, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Beryllium-nitrate

98. BERYLLIUM NITRATE | CAMEO Chemicals | NOAA, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2613

99. Beryllium nitrate (T3D0651) – T3DB, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.t3db.ca/toxins/T3D0651

100. Beryllium Nitrate | AMERICAN ELEMENTS®, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.americanelements.com/beryllium-nitrate-13597-99-4

101. BERYLLIUM COPPER ALLOY 172 HIGH HARD – Uddeholm, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.uddeholm.com/app/uploads/sites/230/2024/06/Beryllium-Copper-172-HH.pdf

102. www.sequoia-brass-copper.com, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.sequoia-brass-copper.com/blog/beryllium-copper-properties/#:~:text=It%20exhibits%20good%20machinability%2C%20high,per%20International%20Annealed%20Copper%20Standard).

103. Material (Beryllium Copper) | Products | NGK Fine Molds, Inc., fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.ngk-fine-molds.co.jp/en/product/material/beryllium/

104. Beryllium Copper vs. Copper: What’s the Difference? – Mead Metals, fecha de acceso: marzo 17, 2025, https://www.meadmetals.com/blog/beryllium-copper-vs-regular-copper